下面是小编为大家整理的2021-2022学年安徽省蚌埠市三县联谊校高三第五次模拟考试化学试卷含解析（完整）,供大家参考。
2021-2022 高考化学模拟试卷
注意事项: :
1 1 ．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2 2 ．答题时请按要求用笔。
3 3。
．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4 4 ．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5 5 ．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题( ( 共包括 2 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1 1 、将 室温下，将 0.10 mol·L -1 盐入 酸逐滴滴入 20.00 mL 0.10 mol·L -1 中 氨水中，溶液中 pH和 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH - ) 。下列说法正确的是（
）
）
A ．M 点所示溶液中：c(NH 4 + )+c(NH 3 ·H 2 O)= c(Cl - ) B ．N 点所示溶液中：c(NH 4 + )>c(Cl - ) C ．Q 点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D ．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同
2 2 、 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． ． 使甲基橙呈红色的溶液：Fe 2＋ 、、Mg 2＋ 、、SO 4 2- 、 、Cl −
B． ．使 使 KSCN 呈红色的溶液：Al 3＋ 、、NH 4 + 、 、S 2− 、 、I −
C． ． 使酚酞呈红色的溶液：Mg 2＋ 、、Cu 2＋ 、、NO 3 - 、 、SO 4 2-
D． ．的 由水电离出的 c(H＋ ) ＝10－ 12 mol·L － 1 的溶液：Na＋ 、、K＋ 、、NO 3 - 、 、HCO 3 -
3 3 、含 某未知溶液可能含 Na + 、 、NH 4 + 、 、Fe 2+ 、 、I－ 、、Cl－ 、、CO 3 2－ 、、SO 3 2－ 。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上入 述反应后溶液中加入 BaCl 2 溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是
A． ．在 一定存在 Fe 2+ 、 、Na + 、 、Cl－
B． ．在 一定不存在 I－ 、、SO 3 2－
C． ． 一定呈碱性 D． ．在 一定存在 NH 4 +
4 4 、 下列有关实验原理或实验操作正确的是(
) A． ．用 用 pH 试纸测量 Ca(ClO) 2 的 溶液的 pH B． ．过 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体通过 NaOH 溶液，制取并纯化氢气
C． ．向 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明 Br﹣ 于还原性强于 Cl﹣
D． ．取 称取 K 2 SO 4 体 固体 0.174 g ，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为 0.010 mol/L
的 的 K 2 SO 4
溶液
5 5 、 下列有关化学反应的叙述正确的是(
) A． ． 铁在热的浓硝酸中钝化 B ．CO 2 与 与 Na 2 O 2 生 反应可产生 O 2
C． ．为 室温下浓硫酸可将石墨氧化为 CO 2
D ．SO 2 成 与过量漂白粉浊液反应生成 CaSO 3
6 6 、 化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（
）
）
A ．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料
B． ． 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C． ．和 氢键在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用
D． ． 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
7 7 、设 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
）
A ．pH=1 的硫酸溶液 1L ，溶液中含 SO 4 2- 于的数目等于 0.1N A
B． ．入 真空密闭容器中充入 0.1molH 2 和 和 0.1molI 2 为充分反应后，容器内分子总数为 0.2N A
C． ．10mL0.1mol⋅ ⋅L -1 的 的 FeCl 3 与 与 20mL0.1mol⋅ ⋅L -1 KI 溶液反应，转移电子数为 0.001N A
D ．60gSiO 2 中 晶体中 Si-O 键数目为 2N A
8 8 、 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(
)
现象或事实
解释
A Al(OH) 3 用作塑料的阻燃剂
Al(OH) 3 受热熔化放出大量的热
B K 2 FeO 4 用于自来水的消毒和净化
K 2 FeO 4 具有强的 氧化性，被还原后生成的 Fe 3＋ 水解生成胶状物，可以软化硬水
C Na 2 O 2 为 用于呼吸面具中作为 O 2 的来源
Na 2 O 2 化 是强氧化剂，能氧化 CO 2 成 生成 O 2
D 过 浸泡过 KMnO 4 溶液的硅藻土可用于水果保鲜
KMnO 4 的 溶液可氧化水果释放的 CH 2 =CH 2
A ．A B ．B C ．C D ．D 9 9 、 已知反应：10NaN 3 +2KNO 3 ═ ═K 2 O+5Na 2 O+16N 2 ↑ ，则下列说法正确的是（
）
）
A ．KNO 3 是氧化剂，KNO 3 中 中 N 元素被氧化
B． ．的 生成物中的 Na 2 O 是氧化产物，K 2 O 是还原产物
C． ．移 每转移 1mole﹣ ，可生成下 标准状况下 N 2 为 的体积为 35.84 升 升
D． ．有 若有 65gNaN 3 的 参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2mol 10 、 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（
）
A． ． 等浓度的两种酸其酸性相同
B． ． 两种酸都能与溴水发生加成反应
C． ． 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D． ．与 鞣酸能与 Fe 3+ 发生显色反应，而莽草酸不能
11 、的 铁的氧化物可用于脱除煤气中的 H 2 S ，有一步反应为：Fe 3 O 4 (s)+3H 2 S(g)+H 2 (g) 3 FeS(s)+4 H 2 O(g)， ， 其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
A ．H 2 S 是还原剂
B． ．除 脱除 H 2 S 的反应是放热反应
C． ．高 温度越高 H 2 S 的脱除率越大
D． ．小 压强越小 H 2 S 的脱除率越高
12 、 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A ．HClO 的结构式：H —O— —Cl B ．HF 的电子式：
H＋ [: :] －
C ．S 2﹣ 的结构示意图：
D ．CCl 4 分子的比例模型：
13 、 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是（
）
元素代号
A B D E G I J K 化合价
- -1 1
- -2 2
+4
- -4 4
- -1 1
+5
- -3 3
+3
+2
+1
原子半径/nm 0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
A． ． 下 常温下 B 元素的单质能与 K 单质反应
B．． A 、I 、J 的离子半径由大到小顺序是 A>J>I C． ． G 元素的单质存在同素异形体
D． ． J 在 在 DB 2 2 成 中燃烧生成 B 元素的单质
14 、
[n]- - 轴烯由单环 n n- - 烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个 =CH 2 2 替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是
碳原子数（n n ）
6 6
8 8
10
12
。。。
结构简式
。。。
A． ． 轴烯的通式可表示为 C C m m H H m m 3 (m≥3 的整数) )
B． ． 轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C． ． 与足量 H H 2 2 完全反应，l lmol 轴烯消耗 H H 2 2 的物质的量为 m mol
D． ．6 m=6 的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有 4 4 种
15 、有 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是(
)
Y Z M X
A． ． 简单离子半径大小：M ＜Z B． ． 简单氢化物的稳定性：Z ＞Y C ．X与 与 Z 形成的化合物具有较高熔沸点
D ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强
16 、 下列实验 说法正确的是
A． ．将 将 Al 2 (SO 4 ) 3 是 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al 2 O 3
B ．2mL10%的 的 NaOH 溶液中滴加 2%的的 CuSO 4 液 溶液 4 ～6 滴制得新制氢氧化铜
C． ． 将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
D． ．取 取 a 克 克 Na 2 CO 3 和 和 NaHCO 3 得 混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得 b 克固体，可测得Na 2 CO 3 质量分数
17 、致 热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH 3 产率降低。我国科研人员了 研制了 Ti-H-Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100℃ ℃ ）。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用* 标注。下列说法正确的是
A． ． ①为 为 N
N 的断裂过程
B． ．① ① ③ ③ 在高温区发生， ②④⑤ 在低温区发生
C． ． ④为 为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程
D． ．用 使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
18 、 下列说法正确的是：
A． ． 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色
B． ． 氨气不但可以用向下排 空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集
C． ．有 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO 32 －
D． ． 为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
19 、 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A． ． NaCl(aq) NaHCO 3 3 (s) Na 2 2 CO 3 3 (s)
B． ． CuCl 2
Cu(OH) 2 2
Cu
C． ． Al
NaAlO 2 2 (aq)
NaAlO 2 2 (s)
D． ． MgO(s)
Mg(NO 3 3 ) ) 2 2 (aq)
Mg(s)
20 、 乙苯催 化脱氢制苯乙烯反应：
己知: :
化学键
C-H C-C C=C H-H 键能/ /kJ • mol- -1 1
412
348
612
436
根据表中数据计算上述反应的 根据表中数据计算上述反应的△ △H（ （kJ • mol- -1 1 ）（
）
A． ． - - 124
B． ． +124
C． ． +1172
D． ． - - 1048
21 、用 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（
）
）
① ①1mol 氯气发生反应转移电子数为 2N A
② ②12.0g 熔融的 NaHSO 4 为 中含有的阳离子数为 1N A
③ 在标准状况下，22.4LH 2 O 中的 O 原子数为 N A
④ ④17g 羟基中含有的电子数为 10N A
⑤ ⑤1molNa 2 O和 和 Na 2 O 2 是 混合物中含有的阴、阳离子总数是 3N A
⑥ ⑥20mL1mol/LFe 2 (SO 4 ) 3 溶液中，Fe 3+ 和 和 SO 4 2- 于 离子数的总和小于 N A
A． ． ①②⑤ B． ． ①④⑥ C． ． ①②⑥ D． ． ②⑤⑥ 22 、用 常温下用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 40mL 0.1mol/LH 2 SO 3 溶液，所得滴定曲线如图所示( 忽略混合时溶液体积的变化 化) 。下列叙述错误的是
A ．Ka 2 (H 2 SO 3 ) 的数量级为 10 -8
B． ． 若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C． ．中 图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO 3 2- )=c(Na + )+c(H + )-c(OH - ) D． ．中 图中 Z 点对应的溶液中：c(Na + )>c(SO 3 2- )>c(HSO 3 - )>c(OH - ) 二、非选择题( ( 共 4 84 分) )
23 、（4 14 分）烃 某芳香烃 X （分子式为 C 7 H 8 ）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关中 系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中 A 是一氯代物。
已知：
Ⅰ Ⅰ.
Ⅱ Ⅱ. ( 苯胺，易被氧化)
（ （1 ）写出：X→A 的反应条件______ ；反应 ④ 的反应条件和反应试剂：______。
。
（ （2 ）E 中含氧官能团的名称：______ ；反应 ② 的类型是 是_______ ；反应 ② 和 ③ 先后顺序不能颠倒的原因是_______。
。
（ （3 ）写出反应 ① 的化学方程式：_______。
。
（ （4）
）
出 有多种同分异构体，写出 1 种含有 1 个醛基和 2 个羟基且苯环上只有 2 种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_______。
。
（ （5 ）写出由 A 转化为 的合成路线________。
。
( 合成路线表示方法为：A B …… 目标产物)。
。
24 、（2 12 分）
非索非那定 (E) 可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下
( ( 其中 R R- - 为 ) )
E (1)E 中的含氧官能团名称为___________ 和___________。
。
X (2) X 的分子式为 C C 14 H H l5 ON ，则 X X 的结构简式为___________。
。
C (3) B→C 的反应类型为____________________。
。
(4) 一定条件下，A A 可转化为 F( ) ) 。写出同时满足下列条件的 F F 的一种同分异构体的结构简式：_________。
。
① 能与 FeCl 3 3 溶液发生显色反应； ② 能使溴水褪色； ③ 有 3 3 种不同化学环境的氢
(5) 已知：
。化合物 G( ) ) 是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备 G G ，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______
25 、（2 12 分）KI 广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备 KI 的装置如下图所示。
已知：① ①3I 2 +6KOHΔ5KI+KIO 3 +3H 2 O ②3H 2 S+KIO 3ΔKI+3S↓+3H 2 O (1) 利用上图装置制备 KI ，其连接顺序为_____________( 按气流方向，用小写字母表示)。
。
(2) 检查装置 A 气密性的方法是____________ ；装置 D 的作用是____________________。
。
(3) 制备 KI 时，向三颈瓶中逐滴滴入 KOH 溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加 KOH量 溶液，然后通入足量 H 2 S 气体。
①去 反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去 KI 溶液中的 H 2 S ，原因是________________________________________。
。
② 用肼(N 2 H 4 ) 替代 H 2 S ，制得产品纯度更高，理由是_______________( 用化学方程式表示)。
。
(4) 设计实验方案除去 KI 溶液中的稀硫酸_____________________________。
。
(5) 若得到 1.6g 硫单质，理论上制得 KI 的质量为_________________g。
。
26 、（0 10 分）
为了研究某气体( 该气体为纯净物) 的性质，做了如下探究实验：
① 取一洁净铜丝，在酒精灯火焰上加热，铜丝表面变成黑色；
②。
趁热将表面变黑色的铜丝放人到盛有这种气体的集气瓶中并密闭集气瓶，可观察到铜丝表面的黑色又变成了亮红色。
(1) 根据所学的化学知识，可初步推断出这种气体可能是 O 2 、 、H 2 、 、CO 、CO 2 中的________ 。
。
(2) 如果要确定这种气体是你所推断的气体，还需要接 着再做下一步化学实验，在这步实验中应选用的试剂是________， ，可观察到的现象是________________
27 、（2 12 分）用 实验室常用 MnO 2 备 与浓盐酸反应制备 Cl 2 ( 反应装置如图所示)
(1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作...