必修一化学知识点归纳1 铝 (1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。(2)跟酸的反应 非氧化性酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 强氧化性酸：常温下下面是小编为大家整理的2023年度必修一化学知识点归纳,菁选2篇（范例推荐）,供大家参考。
必修一化学知识点归纳1
铝
(1)铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。 (2)跟酸的反应
非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。
(3)跟碱的反应
铝能和强碱溶液反应。该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐：
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑ Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
高温
(4)与氧化物的反应： 高温
铝热反应：2Al + Fe2O3 ==== Al2O3 + 2Fe 2Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr
特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。 应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属(如V、Cr、Mn等)。 (5)制法
1)铝土矿制备铝的步骤和原理：
过滤 过滤 (NaAlO2) (Al(OH)3 )- 1 -
灼烧 电解 铝 (Al2O3 )
( Al) 有关反应方程式：
溶解：Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
灼烧：2Al(OH)3
灼烧Al2O3+3H2O 电解：2Al2O3通电4Al+3O2↑
2)实验室制法
Al3+跟氨水反应;AlO2+与二氧化碳和水反应
(6)Al2O3的两性
Al2O3+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O (7)铝的氢氧化物
Al(OH)3的两性：溶于过量的强酸和强碱 Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
必修一化学知识点归纳2
铁的物理性质
铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性。
铁三角关系
FeC强氧+3le2、化F+、F剂
2uClAeeBr：F2O2、3++：3：OH、H2原、还AC2、l、、浓I2O、C等S、nZCZnOH等、
2S剂C：、l还HO4化Oe
：A原2、、氧+F2AH弱elNOF3
强氧化剂：ClFe2+
2、Br2、O2、浓H2SO4HNO3、酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等
3+Fe、Cu、I-、S2-等Fe
铜的物理性质
纯铜呈紫红色;熔点1083.4℃,沸点2567℃;密度8.92g/cm3;质软;具有良好的延展性、导热、导电性。
铜的化学性质
(1)与氧气反应2Cu + O加热
2== 2CuO(2)与硫反应
2Cu + S == Cu加热
2S(黑色物质)
(3)与氯气反应Cu + Cl点燃2==CuCl2棕黄色的烟- 6 -