下面是小编为大家整理的过渡金属及其化合物（笔记）,供大家参考。
第 1 ⻚ 共 7 ⻚
• 制氯⽓：
• 氧化 Fe 2 +：
• 氧化 H 2 O 2：
• Zn-MnO 2 -KOH：
第⼗⼀讲 过渡⾦属及其化合物 【引⾔】过渡⾦属考点常见于
题型中 考察⽅式
、
、
⼀、锰的化合物 1、价态规律 稳定价态：
不稳定价态：
例：K 2 MnO 4
酸化制备 KMnO 4
2、KMnO 4
的制备
3、MnO 2
的氧化性（⼀般需要
性条件，还原产物⼀般为
）
第 2 ⻚ 共 7 ⻚
1、价态规律 例：（2016
全国 I ）⾼锰酸钾(KMnO 4 )是⼀种常⽤氧化剂，主要⽤于化⼯、防腐及制药⼯业等。以软锰矿(主要成分是 MnO 2 )为原料⽣产⾼锰酸钾的⼯艺路线如下：
回答下列问题：
（1）
原料软锰矿与氢氧化钾按 1:1 的⽐例在“烘炒锅”中混配，混配前需将软锰矿粉碎，其作⽤是
。
（2）
“平炉”中发⽣反应的化学⽅程式为
。
（3）
“平炉”中需要加压，其⽬的是
。
（4）
将 K 2 MnO 4
转化为 KMnO 4
的⽣产有两种⼯艺。
①“CO 2
歧化法”是传统⼯艺，即在 K 2 MnO 4
溶液中通⼊ CO 2
⽓体，使体系呈中性或弱酸性，K 2 MnO 4
发⽣歧化反应。反应中⽣成 K 2 MnO 4 、MnO 2 和
（写化学式）。
②“电解法”为现代⼯艺，即电解 K 2 MnO 4
⽔溶液。电解槽中阳极发⽣的电极反应为
，阴极逸出的⽓体是
。
③“电解法”和“CO 2
歧化法”中，K 2 MnO 4
的理论利⽤率之⽐为
。
⼆、铬的化合物
第 3 ⻚ 共 7 ⻚
铬铁矿 煅烧
NaOH 固体 Na 2 CrO 4
NaFeO 2
…… 水浸 过滤 滤液 1 滤液 2
调 pH Na 2 CrO 4
过滤 Na 2 CrO 4
…… ……
Na 2 Cr 2 O 7
溶液
KCl 固体 O 2
滤渣 1 滤渣 2 K Cr O 晶 体 2 2 7 已知：NaFeO 2
遇⽔强烈⽔解。
2、平衡移动的考察（酸根缩合：
）
（1）
外加酸碱的颜⾊改变
（2）
K 2 Cr 2 O 7
溶液中加⼊ BaCl 2 ，析出黄⾊沉淀，且溶液酸性明显增强，请⽤化学平衡理论加以解释：
。
3、K 2 Cr 2 O 7
的制备 例：铬铁矿的主要成分可表⽰为 FeO·Cr 2 O 3 ，还含有 SiO 2 、Al 2 O 3
等杂质
（1）
K 2 Cr 2 O 7
中 Cr 元素的化合价是
。
（2）
⽣成滤渣 1 中红褐⾊物质的反应的化学⽅程式是
。滤液 1 的成分除 Na 2 CrO 4
外，还含有（填化学式）
。
（3）
利⽤滤渣 2，可制得两种氧化物，其中⼀种氧化物经电解冶炼可获得⾦属， 该电解反应的化学⽅程式是
。
（4）由滤液 2 转化为 Na 2 Cr 2 O 7
溶液应采取的措施是
。
第 4 ⻚ 共 7 ⻚
4
4
（5）
向 Na 2 Cr 2 O 7
溶液中加⼊ KCl 固体，获得 K 2 Cr 2 O 7
晶体的操作依次是：加热浓缩、
、过滤、洗涤、⼲燥。
（6）
煅烧铬铁矿⽣成 Na 2 CrO 4
和 NaFeO 2
反应的化学⽅程式是
练：重铬酸钠俗称红矾钠（Na 2 Cr 2 O 7 •2H 2 O）是重要的化⼯产品和强氧化剂．⼯业制备的流程如下：
请回答：
（1）
已知 Fe(CrO 2 ) 2
中铬元素是+3 价，则 Fe(CrO 2 ) 2
中铁元素是
价． （2）
化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na 2 SiO 3
可写成 Na 2 O•SiO 2 ，则Fe(CrO 2 ) 2
可写成
． （3）
煅烧铬铁矿时，矿⽯中难溶的 Fe(CrO 2 ) 2
⽣成可溶于⽔的 Na 2 CrO 4 ，反应化学⽅程式如下：4Fe(CrO 2 ) 2 +8Na 2 CO 3 +7O 2 =2Fe 2 O 3 +8Na 2 CO 4 +8CO 2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
． （4）
已知 CrO 2 -在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO 4 2- +2H + =Cr 2 O 7 2- +H 2 O； 3CrO 2- +4H + =Cr 3 O 10 2- +2H 2O ① 往混合溶液甲中加 ⼊ 硫酸必须适量的原因是
．
②混合溶液⼄中溶质的化学式是
．
第 5 ⻚ 共 7 ⻚
三、钛的化合物（常⽤于
、
等）
1、⾦属钛的制备
2、⽔热法制备 TiO 2 （钛⽩）
例：钛矿⼯业中的酸性废⽔富含 Ti、Fe 等元素，其综合利⽤如图：
已知：TiO 2+ 易⽔解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）
TiO 2+ 钛的化合价为
。
（2）
步骤 I 中检验钛矿废 ⽔ 中加 ⼊ 铁屑是否 ⾜ 量的试剂是
。
（3）
操作 a 是蒸发浓缩、冷却结晶、
。
（4）
步骤 æ 中发 ⽣ 反应的化学 ⽅ 程式为
，反应温度 ⼀ 般需控制在 35 ℃ 以下，其 ⽬ 的是
。
（5）
向“富含 TiO 2+ 溶液”中加⼊ Na 2 CO 3
粉末得到固体 TiO 2 ·nH 2 O。请结合原理和化学⽤语解释其原因
。
第 6 ⻚ 共 7 ⻚
⾦属镁 【真题演练】先试试看，第四阶段会更详细的讲 （2015 国⼀）硼及其化合物在⼯业上有许多⽤途．以铁硼矿（主要成分为 Mg 2 B 2 O 5 •H 2O
（1）
写出 Mg 2 B 2 O 5 •H 2 O 与硫酸反应的化学⽅程式
．为提⾼浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有
（写出两条）． （2）
利⽤
的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是
（化学式）． （3）
“净化除杂”需先加 H 2 O 2
溶液，作⽤是
．然后在调节溶液的 pH 约为 5，⽬的是
． （4）
“粗硼酸”中的主要杂质是
（填名称）． （5）
以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4 ），它是有机合成中的重要还原剂，其
电⼦式为
．
（6）
单质硼可⽤于⽣产具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和 为原料可制备单质硼，⽤化学⽅程式表⽰制备过程
． 和 Fe 3 O 4 ，还有少量 Fe 2 O 3 、FeO、CaO、Al 2 O 3
和 SiO 2
等）为原料制备硼酸（H 3 BO 3）
回答下列问题：
第 7 ⻚ 共 7 ⻚
NH 4 VO 3 。
2
（2020 国⼀）钒具有⼴泛⽤途。黏⼟钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO 2 、Fe 3 O 4 。采⽤以下⼯艺流程可由黏⼟钒矿制备
该⼯艺条件下，溶液中⾦属离⼦开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所⽰：
⾦属离⼦
Fe 3+ Fe 2+
Al 3+
Mn 2+ 开始沉淀 pH 1 9 7.0
3.0
8.1 完全沉淀 pH
3.2 9.0
4.7
10.1
(1) “酸浸氧化”需要加热，其原因是 。
(2) “酸浸氧化”中，VO + 和 VO2 +被氧化成 VO +，同时还有 离⼦被氧化。写
出 VO + 转化为 VO 2 + 反应的离⼦⽅程式
。
(3) “中和沉淀”中，钒⽔解并沉淀为 V 2 O 5 •xH 2 O，随滤液②可除去⾦属离⼦ K + 、Mg 2+ 、Na + 、
，以及部分的
。
(4) “沉淀转溶”中，V 2 O 5 •xH 2 O 转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是
。(5)“调 pH”中有沉淀产⽣，⽣成沉淀反应的化学⽅程式是
。
(6)“沉钒”中析出 NH 4 VO 3
晶体时，需要加⼊过量 NH 4 Cl，其原因是
。
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