下面是小编为大家整理的氧硫及其化合物（笔记）（完整）,供大家参考。
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第⼗五、⼗六讲 氧硫及其化合物
一、氧䴕 单¾ 1、实滏室制 O 2
①
2、S 单¾（
⾊固体）
（1）
溶解性：不溶于
，微溶于
，易溶于
。
（2）
弱氧化性：
实验室汞泄露的处理：
二、常Q化合fl性¾
1 、 H 2 O 2 /吹基
氧化性：
还原性：
酸性：
不稳定性：
使⽤ H 2 O 2
的优点是：
，缺点是
【循fl催化】MnO 2
催化过氧化氢分解的机理
⼯业制 O 2 ：液态空⽓
②
⽅程式 装置
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_______ 良 白 ______溶液
练：（2019 海淀⼀模）羟基⾃由基（·OH，电中性，O 为-1 价）是⼀种活性含氧微粒。常温下，利⽤·OH 处理含苯酚废⽔，可将其转化为⽆毒的氧化物。
（1）
·OH 的电⼦式为
。
（2）
pH=3 时 Fe 2 +催化 H 2 O 2
的分解过程中产⽣·OH 中间体，催化循环反应如下。将 ii 补充完整。
i. Fe 2+
+ H 2 O 2
+ H +
=== Fe 3+
+ H 2 O +·OH ii.
+
=
+ O 2 ‡ + 2H +
（3）
已知：羟基⾃由基容易发⽣猝灭 2·OH === H 2 O 2
⽤ H 2 O 2
分解产⽣的·OH 脱除苯酚，⽅程式为
当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所 ⽰ 。
0~20 min 时，温度从 40 ? 上升到 50 ? ，反应速率基本
不变的原因是
。
2、SO 2 （
性⽓味，
溶于⽔，易液化，常做
剂）
（1）
实验室制备：
改 法：Na 2 SO 3
+ H 2 SO 4
(浓)
⼲燥：
（2）
SO 2
四性(昲中之昲!)
①䏉 性：SO 2
可以漂⽩银⽿、草帽、纸浆、_
物质 漂⽩机理
加热是否复原 SO 2
与品红结合成为
Cl 2 /NaClO/Na 2 O 2 /H 2 O 2
活性炭
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② ：
③ fl
性：SO 2 /HSO 3
/SO 3
-
2-
旟性 原 氧化性
· 硫酸型酸⾬的形成过程：
· 燃煤时加⼊⽯灰⽯脱硫：
· 电化学法阳极处理 HSO 3-：
（该反应在
进⾏）
例：已知氢硫酸、亚硫酸的分步电离常数如下表所⽰，请画出持续将 SO 2 通⼊ 0.1mol/L 氢硫酸溶液，pH 随通⼊⽓体体积的变化趋势
例：SO 2
通⼊下列溶液的现象和体现的性质分别为 A、漂⽩性 B、酸性 C、还原性 D、氧化性
溶液 现象 体现性质 品红
⽯蕊
含酚酞的 NaOH
酸性⾼锰酸钾
溴⽔
Na 2S
H 2S K a1
1.3×10 -7
K a2
7.1×10 -15
H 2 SO 3
K a1
1.23×10 -2
K a2
6.6×10 -8
④ ：
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沸腾炉中的反应：
练：根据 SO 2
通⼊不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（
）
实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl 2
的 FeCl 3
溶液 产⽣⽩⾊沉淀 SO 2
有还原性 B H 2 S 溶液 产⽣⻩⾊沉淀 SO 2
有氧化性 C 酸性 KMnO 4 溶液 紫⾊溶液褪⾊ SO 2
有漂⽩性 D Na 2 SiO 3 溶液 产⽣胶状沉淀 酸性：H 2 SO 3 ＞H 2 SiO 3
【fl:䴕旟工业——接幡法制䴕旟】
为何需要从下部吹⼊⾼速空⽓流？
接触室中反应：
为和⽓体需要经过除尘、净化的处理？
吸收塔中反应：
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D.⽤⼩⽊棍蘸少量浓硫酸，⼩⽊棍变⿊ 性
3、浓䴕旟 性¾
（1）
常识：纯净的硫酸为⽆⾊
，密度⽐⽔
，沾到⽪肤上应⽴即
，并涂抹
，稀释时的操作为
( 2 ) 昲巿六性
A 吸水性、B 嗂水性、C 催化剂、D 旟性/ 、E 强氧化性、F 高沸䕾
实验 体现性质 酯化反应
硝化反应、制⼄烯
蔗糖⿊⾯包
⽩纸变⿊
硫酸铜晶体变⽩
⼲燥 SO 2 ⽓体
与 C 反应
与 Cu 反应
制取 HCl、HF
补：制取 HI
例：下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱⽔性）的是（
）
A. 浓硫酸慢慢注⼊⽔中产⽣⼤量的热 B. ⽤过氧化钠制取的氧⽓通过浓硫酸得到⼲燥的氧⽓C.浓硫酸久置在空⽓中质量增加
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【昲巿总危:化学生产中强制弱、高制低基本原则】
原理 实例 强氧还制弱氧还
强酸碱制弱酸碱
⾼溶制低溶
⾼沸制低沸
例：⽤铝和⾦属氧化物反应制备⾦属单质是⼯业上较常⽤的⽅法．如：
．常温下 Al 的⾦属性⽐ Ba 的⾦属性
（选填“强”“弱”）．利⽤上述⽅法可制取 Ba 的主要原因是
。
a．⾼温时 Al 的活泼性⼤于 Ba b．⾼温有利于 BaO 分解 c．⾼温时 BaO·Al 2 O 3
⽐ Al 2 O 3
稳定 d．Ba 的沸点⽐ Al 的低． 4 、 H 2 S /䴕化fl/多䴕化fl
( 1 )制备 ：FeS +
⼲燥：浓硫酸（ ）碱⽯灰（ ）
【启普发生器 使用条件】
固体
、产⽣⽓体
、⽣成的物质
可制备⽓体
原料组合
【总危:常见干‰剂】
浓硫酸：不能⼲燥
碱⽯灰：不能⼲燥
⽆⽔ CaCl 2 ：不能⼲燥
其他：
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5、䴕代䴕旟 ：Na 2 S 2 O 3 （俗名：
）
（1）制备：
①Na 2 CO 3 +SO 2 = 3 +CO 2
②Na 2 S+SO 2 +H 2 O= O 3 +H 2S ③2H 2 S+SO 2 =3S$+2H 2O ④Na 2 SO 3+S Na 2SO Na 2Na 2 S 2 O 3
(2) fl原性
硫化氢在空⽓中点燃：
氯⽓通⼊氢硫酸中：
(3) 与昲金属g子形成沉䊇
例：实验室制备⼄炔⽓体时，常混有
杂质，可⽤
除杂。例：制备 MnSO 4
溶液时，可以⽤ MnS 可以除去 Cu 2+ ，请⽤平衡原理解释
（2）
性歧化、
性稳定（与之类似的有：
）
例：已知 Na 2 S 2 O 3 ·5H 2 O 对热不稳定，超过 48?即开始丢失结晶⽔。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采⽤下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
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（1）
将硫化钠和碳酸钠按反应要求的⽐例⼀并放⼊三颈烧瓶中，注⼊ 150mL 蒸馏 ⽔使其溶解，在蒸馏烧瓶中加⼊亚硫酸钠固体，在分液漏⽃中注⼊
（填以下选择项的字⺟），并按下图安装好装置，进⾏反应。
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D． 稀 硝 酸 从以上反应可知 Na 2 S
与 Na 2 CO 3
的最佳物质的量⽐是
。
（2）
pH ⼩于 7 即会引起 Na 2 S 2 O 3
溶液的变质反应，会出现淡⻩⾊混浊。反应约半 ⼩时,当溶液中 pH 接近或不⼩于 7 时，即可停⽌通⽓和加热。如果 SO 2
通过量，发 ⽣的化学反应⽅程式为
（3）
从上述⽣成物混合液中获得较·⾼·产·率·Na 2 S 2 O 3 ▪5H 2 O 的歩骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，⽬的是
； 操作②是
、
；操作③是抽滤、洗涤、⼲燥。
【总结：硫系列化合物的常⻅价态】
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